以原子个数③>①>④>②,故B正确;C.各物质的摩尔质量分别为①NH3 为17g/mol②H2S为34g/mol ③CH4 为16g/mol④HCl为36.5g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度④>②>①>③,故C错误;D.各物质的质量分别为①NH3 为0.3mol×17g/mol=5.1g,②H2S为0.2mol×34g/mol=6.8g,③CH4 为5.6g,④HCl为0.2mol×36.5g/mol=7.3g,所以质量④>②>③>①,故D错误;故选B。. Р考点:考查物质的量的有关计算,涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。Р4.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )РA.0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAРB.6. 2gNa2O溶入水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LРC.11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAРD.17 g H2O2完全分解,转移电子数是1NAР【答案】BР考点:考查物质的结构及物质的量基本计算。Р5.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)( )РA.在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NAРB.1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAРC.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N AРD.O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1Р【答案】CР【解析】Р试题分析:A.标准状况下,水为液体,A错误;B.由于不知道溶液的体积,因此不能计算K+的数目,B错误;C.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,Na元素都是从零价变为+1价,因此失电子数目均为N A,C正确;D.标准状况下,O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1,D错误。故答案C。Р考点:考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
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