则存在;若不变红,则不存在(5)0.55解析:(1)装置A用来制备H2,组装完成后应检查装置气密性,检查装置气密性时应使气体处于封闭的体系,具体操作是,夹好止水夹,向装置A中的长颈漏斗内注入液体形成一段水柱,一段时间后,若液柱高度保持不变,则气密性良好。(2)装置A是H2的发生装置,可选用稀硫酸和锌片或氢氧化钠溶液和铝片,稀HNO3和铁片不产生H2,而是生成NO,常温浓硫酸和铁片发生钝化,不能用来制H2,故选A、C项。(3)实验时应先制备H2,使生成的H2排尽装置内的空气,收集验纯H2后,点燃C处的酒精喷灯,反应结束后熄灭C处的酒精灯,C处冷却至室温后,再停止通H2,故正确的操作顺序为①⑥⑤④②③。(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,若无红色物质,可能是样品中含有的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,Fe3+与Cu发生反应,故看不到红色物质。丙同学另取少量样品于试管中,加入浓硝酸,产生红棕色气体,证明样品中一定含有Cu2O,反应的离子方程式为Cu2O+6H++2NO===2Cu2++2NO2↑+3H2O。丁同学设计实验证明样品中Fe2O3的存在,只要证明丙同学反应后的溶液中含有Fe3+即可,可取丙同学反应后的溶液,溶液,若溶液变红色即可证明含有Fe3+,原样品中含有Fe2O3。(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,反应后过滤得固体3.2g,该固体为Cu,则n1(Cu)==0.05mol,滤液中Fe2+有1.0mol,则发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,该反应中消耗的铜的物质的量n2(Cu)=n(Fe2+)=×1.0mol=0.5mol,样品中Cu2O与酸发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,可知反应总共生成的Cu为0.5mol+0.05mol=0.55mol,根据反应方程式知n(Cu2O)=n(Cu)=0.55mol。
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