d区元素化合物的性质实验报告

物 Ag++Cl-→AgCl↓(白)Ag++Br-→AgBr↓(淡黄) Ag++I-→AgI↓(黄) AgCl+NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-AgCl+S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Cl-AgBr+S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-Hg的配合物①Hg2++2I-=HgI2HgI2+2I-=HgI42-②③Hg 2+2 2-+-2HgI4+NH4+4OH-7I+3H2O+ O HgHg红棕色 NH2 I +2I-=Hg2I2 Hg2I2+2I-=HgI42-+Hg5、CuX的生成与性质CuCl的生成与性质 Cu+Cu 2+ +4Cl=加热=2[CuCl]深棕色 2 - - [CuCl2]-=稀释=CuCl↓白+Cl- 注:CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色,浓溶液中显绿色,在稀溶液中显蓝色。一份:CuCl+2NH3=2[Cu(NH3)2]++Cl 2[Cu(NH)]+4NH?HO+1/2O=2[Cu(NH)]+2OH+3HO 32 3 2 2 34 2 + 2+ -- 另一份:CuCl+Cl(浓)=[CuCl]深棕色若稀释又生成沉淀 2 -- CuI的生成与性质 Cu2++I-=2CuI↓白+I2 消除I2干扰:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(注意应严格控制S2O32-的用量)CuI+I(饱和)=[CuI]刚好使沉淀溶解,加水稀释时反应逆转又析出CuI。 2 - - CuI+===↓+KI +SCN-===[Cu(SCN)2]-。6、Hg和Hg的转化 Hg2++Hg=Hg22+(注意Hg的取用,回收)Hg22++Cl-=Hg2Cl2↓ Hg22+2NH3H2O=HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+2H2OHg和Hg 2+ 2+2 与过量氨水反应时,如果没有大量的NH存在,并不生成氨配离子 4 + 7、离子鉴定Cu2+离子的鉴定