实验2配位化合物形成和性质

配离子是弱电解质,在水溶液中部分电离,溶液中的以游离状态存在的中心离子可以与其它离子生成溶度积很小的沉淀。 7、配合物形成时溶解度的改变(1) 离心去清液 1ml 0.1M AgNO 1ml 0.1M NaCl 上一步的沉淀 2ml6MNH HO 上一步的溶液 6M HNO 沉淀溶解沉淀生成实验解释: 第一步: Ag ++ Cl -→ AgCl ↓第二步: AgCl + 2NH 3H 2O→[Ag(NH 3) 2 ]Cl +2H 2O 第三步: [Ag(NH 3) 2] <=> Ag ++ 2NH 3(1), NH 3+ HNO 3= NH 4 ++ NO 3 -(2) 反应(2)使反应(1)中的[NH 3]降低,促进[Ag(NH 3) 2]离解,溶液中 Ag +的浓度增大,则沉淀重新生成。(2) 加水稀释 2d0.1M Pb(NO ) 滴加 2M KI HO 生成沉淀再溶解沉淀重新生成实验解释: 第一步: Pb 2++2I _→ PbI 2↓+2I _→[PbI 4] 2- 第二步: [PbI 4] 2-→ PbI 2+2I _ ,加水稀释使溶液中的 I _ 浓度降低,平衡使右移动, 出现 PbI 2沉淀。 8、螯合物的形成至 pH 值为 10 2d 0.1M NiSO +1ml HO 6MNH HO 上步溶液 2-3d 1% 丁二肟上步溶液 1ml 乙醚出现红色乙醚层为红色实验解释:生成不溶于水红色二丁二肟合镍,简写作: Ni(DMG) 2 三、讨论提高(大约 30分钟) 1、集中讨论讨论题: (1)配合物与复盐的区别(2)配离子与简单离子不同(3)哪些因素影响配离子的离解平衡(4)配离子的离解平衡与难溶电解质溶解平衡的关系(5)螯合物的结构特征与什么有关 2、实验技能考核(1)实验 6稳定常数与溶度积对配合平衡的影响(2)实验 8螯合物的生成( 3)实验 3复盐的鉴别