(化学实验课件）配合物的生成与性质

2NH4+Рc. Cu(NH3)22+ + Zn = Cu + Zn (NH3)22+Р+ Zn片Рd.生成更稳定配合物Р+ 0.1 mol·L−1 EDTAРZn表面有红色物质Рd. 紫蓝色® 深蓝色Рd. Cu(NH3)22+ + EDTA =2NH3 + [Cu(edta)]Р8. 配合物的某些应用Р①鉴定某些离子Р白色点滴板1滴Ni2+试液Р + 1滴6 mol·L−1氨水Р + 1滴1%二乙酰二肟Р绿色®灰蓝色Р鲜红色↓Р示Ni2+存在Р②掩蔽干扰离子Рa. Fe3+、Co2+ 混合试液2滴+ 8~Рb. + 2 mol·L−1 NH4FРc. + 至溶液变为淡红色Р + 6滴戊醇Рa. ®血红Рb. 血红- - ®灰Рc. 戊醇蓝色Рa. Fe3+ + SCN−= [Fe(SCN)n]3−nРb. [Fe(SCN)n]3−n + 6F−® [FeF6]3−+ SCN−Рc. 示Co2+存在Р③硬水软化Рa. 5 mL饱和石灰水煮沸10 minРb. 5 mL饱和石灰水+ 3~5滴0.1 mol·L−1 EDTA,煮沸10 minРa. 白色悬浮物Рb.无现象Рa. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OРb. EDTA掩蔽了Ca2+离子,不会发生上述反应。Р利用Fe3+与F−生成稳定的无色配合物,掩蔽干扰离子Fe3+,Р五、注意事项Р配位平衡与其它化学平衡共存,金属离子或配体的浓度受其它化学平衡的影响,配位平衡可发生移动,配合物转化为其他化合物。Р1) 在弱酸性或弱碱性溶液中,K+与Na3[Co(NO2)6]起反应生成黄色沉淀(可用玻棒摩擦试管内壁,促进沉淀生成):Р2K++Na++[Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓Р2) [FeCl6]3−黄色;[]2+ 血红色;[FeF6]3−无色;[Fe(C2O4)3]3−黄色。