钠离子通过阳膜进入a极室,溶液中c(NaOH)增大,原料室中的B(OH)4-通过阴膜进入产品室,b极室中氢离子通入阳膜进入产品室,B(OH)4-与H+发生反应生成H3BO3;a、b电极反应式分别为2H2O+2e-H2↑+2OH-、2H2O-4e-O2↑+4H+,理论上每生成1 mol产品,b极生成1 mol H+、a极生成0.5 mol H2。由a、b电极反应式可知,阴极生成2 mol H2同时阳极生成1 mol O2,故A项错误;根据上述分析可知,B项、C项错误;理论上每生成1 mol产品,b极生成1 mol H+、a极生成0.5 mol H2,质量为1 g,同时原料室中的钠离子通过阳膜进入a极室1 mol,其质量为23 g,所以氢氧化钠溶液增重22 g,故D项正确。Р7.(2018浙江暨阳高三联考)用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验。下列说法不正确的是( )РA.M极为负极,电极上发生氧化反应РB.溶液中H+移向N区,SO42-移向M区РC.N极发生的电极反应为O2+4H++4e-2H2OРD.相同条件下,M、N两极上消耗的气体体积之比为2∶1Р答案BР解析该电池的本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸,M电极上二氧化硫失去电子发生氧化反应生成SO42-,为负极,电极反应式为SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+,N电极为氧气得电子结合氢离子生成水为正极,电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,故A项正确;根据上述分析,M极为负极,溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,因此溶液中H+移向N区,但阴离子不能通过质子交换膜,故B项错误;N电极为氧气得电子结合氢离子生成水,电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,故C项正确;根据上述分析,在相同条件下,M、N两极上消耗的气体体积之比为2∶1,故D项正确。
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