目越多, 其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.Р(1)方案一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀 Ba(OH)2 溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图 3 中甲曲线所示.Р①写出 Ba(OH)2 与 H2SO4 反应的化学方程式Р②甲曲线 M 点时混合液体呈色;Р③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).Р2-РA.M 点前曲线下滑的过程中,H+和 OH-结合成 H2O,Ba2+和 SO4Р?结合成 BaSO4РB.M 点时离子浓度几乎为零РC.M 点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中 H+在逐渐增大Р(2)方案二:恒温条件下,向等量同浓度的稀 Ba(OH)2 溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀 Na2SO4 溶液,测得溶液的电导率变化如上图 3 乙曲线所示.Р①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是(填序号). A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色 B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子 C.整个实验过程中,溶液中 Na+数目一直增大Р②N 点时,溶液中含有的离子是(填离子符号).Р③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度(填“增大”或“减小”).Р(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式.Р示例 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 离子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式: .Р②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2 气体,溶液先变浑浊,后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况是.
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