I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。Р(2)联氨作火箭燃料的反应为:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1Р已知:2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2РN2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3Р上述热效应之间的关系式为△H1=_______________。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4,这种替换可能的好处是_________________(一条即可)。Р(3)天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一,其主要反应如下:Рi.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol,Рii.CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/molР在一定温度下,2L的密闭容器中加入a molCH4和2 a molH2O发生反应,t min时反应达平衡,测得容器内 CO b mol、CO2c mol。回答下列问题:Р①下列可判断体系达到平衡状态的是____________。РA.CO的体积分数不变 B.容器内气体密度不变РC.3v(CH4)=v(H2) D.不再变化Р②0~tmin反应速率v(CO2)=______________,CH4的的转化率为______________,反应ⅱ的平衡常数K=______________。Р③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_______________。Р26、(11分)卤块主要成分是MgCl2(含Fe3+、Fe2+和Mn2+等杂质),常温下以它为原料按下图所示流程Р 可得轻质氧化镁。Р Р开始沉淀Р完全沉淀РFe2+Р7.6Р9.6РFe3+Р2.7Р3.7РMn2+Р8.3Р9.8РMg2+Р9.6Р11.1Р已知:Р完全沉淀时离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1 Р氢氧化亚铁呈絮状
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