________________________________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。Р(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。Р(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。Р(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。Р(5)“流出液”中阳离子最多的是________。Р(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。Р29.(16分)一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。Р(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是。Р(2)反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为。Р(3)拆除C、D装置后,打开弹簧夹,持续将空气通入A中,至A中固体全部消失,再继续通入一段时间空气后,关闭弹簧夹,停止通入空气。Р①该过程中发生反应的离子方程式是、;Р②为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是。Р a. 对A装置加热 b. 向A内加入少量Fe2O3 c. 向A内加入少量CuO Рd. 增大空气通入量 e. 向A内加入少量FeSO4 f. 向A内加入少量H2OР(4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液,此过程离子反应方程式是。
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