分反应。请回答：РР（1）写出反应的化学方程式 ▲ ；Р（2）b试管中装的液体通常是 ▲ ，实验时往往在b试Р管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 ▲ 。Р（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？Р▲ ；Р乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ▲ ；Р（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 ▲ 剂，以此加快反应速率和 ▲ （用化学平衡知识答题）。Р参考答案：Р（1）CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）Р（2）饱和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）Р（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uРCH3CO18OCH2CH3（1分） （2分）（填乙酰基的电子式也给分）Р（4）吸水（1分） 减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。（2分）Р19. 在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?Рc(H+)= PH=-lg｛c(H+)｝Р参考答案：Р解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度РРc(OH-)=Р再由水的离子积求c(H+)，最后求PHРc(H+)=，PH=-lg｛｝
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