( y’By’C/y’A)(p’总/ pq)Р = 4 y’By’C/y’A = 4×2 yB×2yC/(yA/2) = 32 KqР 所以 △ rHm = Р = 160885J·mol－1 = 161 kJ·mol－1Р5. (1) 各相区的稳定相见相图（a、b 为固溶体，l为液相，C为不稳定化合物）。Р 三相线 EFG ： a、C、液相三相Р JHI：b、C、液相三相Р 自由度F= C－P+1 = 3－P。单相区F=2，两相区F=1，三相线F=0。РРРРРРРР Р A－B凝聚系统相图Р(2) 冷却曲线见上图。Р(3) 从相图上看，A和B不存在共存区，故不能一同析出。Р6. 已知 T1=427K 时 k1=4.3×10－2s－1，Ea=163.3kJ.mol－1。 求T2，需先计算Р k2= －ln(1－x)/t = －ln(1－0.80)/1200s = 0.001341 s－1 Р Р解得：T2 = 397 KР Р四、问答题：(共2小题， 共12分)Р 1. 答：测k，L =k/c，a=L/L∞，K=(c/c) a 2/(1- a)。РL∞(HAc)= L∞(NaAc)+ L∞(HCl)- L∞(NaCl)Р2. (1) 查找A和B及其它可能产物的标准生成吉布斯函数，然后计算反应的吉布斯函数变化，△rGmq (T) =Σ△fGmq(T，产物) －Σ△fGmq(T，反应物)。Р若△rGmq(T)<0，说明反应可以进行Р(2) 通过查阅A和B两组分系统的相图。根据相图的特征，可判断能否分离或提纯。Р(3) 若是固体，尽可能磨成粉，提高表面积和接触面积，可提高反应速率。
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