CH3(g)+3H2O(g) ∆H Р已知：①H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/molР②CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/molР③CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/molР则∆H= ________kJ/mol。Р（2） 一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为________，H2的转化率为________；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡________移动(填正向、逆向、不)。 Р（3） 对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是 。 РA . 混合气体密度不发生改变 РB . 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 РC . v(CO)正=v(H2)逆 РD . n(CO)与n(H2)的比值不变 Р（4） 一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是________，压强P1________P2(填>、<)。 РРР（5） II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。 РCaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3 ， 然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- ， 室温下，该反应的化学平衡常数为________ (室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9 ， Ksp(CaSO4)=9×10-6)。
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