原子结构示意图后可以发现：电子层数相同，且随荷电荷数逐渐增大，最外层电子数从锂（Ｌi）到氖（Ｎe），或从钠（Ｎa）到氩（Ａr）都是从１递增到８。Р（２）分析同一纵行中各元素原子结构示意图后可以发现：从上到下，电子层数逐渐增加，最外层电子数都相同，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于８，金属元素原子的最外层电子数一般＜４，而非金属元素原子的最外层电子数则一般≥４。Р通过对同一横行、同一纵行中原子结构示意图对比分析，可以得到很多规律性的结论。Р入门衔接Р１．原子核的构成Р原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核又是由更小的微粒――质子和中子构成的。构成原子的微粒和基本数据如下表：Р微粒Р质子Р中子Р电子Р质量（㎏）Р1．673×10-27Р1．675×10-27Р9．109×10-31Р相对质量Р1．007Р1．008Р5．484×10-3Р电荷Р+1Р0Р-1Р ２．原子核外电子排布规律Р原子核外电子按能量的高低分层排布。排布规律为：Р（１）最外层最多可容纳的电子数为８，第一层为最外层最多可容纳２个电子。Р（２）次外层最多可容纳的电子数为１８。Р（３）倒数第３层最多可容纳的电子数为３２。Р（４）第n层最多可容纳的电子数为２n２。Р原子最外层的电子数与元素的化学性质密切相关，最外层电子数决定了元素的化学性质。Р３．元素周期表及元素性质的周期性变化规律Р（１）元素周期表的基本结构Р元素周期表Р周期(横行)(7个)Р族(纵列)(16个)Р短周期（１，２，３周期）Р长周期（４，５，６周期） Р不完全周期（７周期）Р主族：由长、短周期元素共同构成的族（ⅠＡ～ⅦＡ）（７个）Р副族：只由长周期元素构成的族（ⅠＢ～ⅦＢ）（７个）Р０族：由稀有气体元素构成的族РⅧ族：第8，9，10三个纵列构成的族РР（２）周期表中元素性质的递变规律Р在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
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