L-1HCl溶液1000mL,应加入1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升?解:设应加入1.121mol·L-1HCl溶液xmL,则0.2500(1000+x)=0.2120×1000+1.121x(1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)×1000x=43.63mL5.中和下列酸溶液,需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH溶液?(1)22.53mL0.1250mol·L-1H2SO4溶液(2)20.52mL0.2040mol·L-1HCl溶液解:(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OVNaOH===26.20mL(2)NaOH+HCl=NaCl+H2OnNaOH=nHCl,则VNaOH===19.47mL6.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样,其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%,余为不与碱作用的杂质,今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则:需称取上述试样多少克?以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算。通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol·L-1。解:滴定反应为KHC8H4O4+NaOH=NaKC8H4O4+H2O则m试样==(1)当CNaOH=1.000mol·L-1时m试样=≈5.7g(2)当CNaOH=0.0100mol·L-1时m试样=≈0.057g(3)上述计算结果说明,在滴定分析中,如果滴定剂浓度过高(如1mol·L-1),消耗试样量较多,浪费药品。如果滴定剂浓度过低(如0.01mol·L-1),则称样量较小,会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol·L-1.7.计算下列溶液滴定度,以g·mL-1表示:
全文预览
