ol·L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用浓度为0.2012mol·L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。1解:主要反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n=nCaCO32HClHCl+NaOH=NaCl+H2OnHCl=nNaOH与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与NaOH作用的HCl的物质的量,则有n=1n=1(CV-CV)CaCO32HCl2HClHClNaOHNaOHm1(CV-CV)MCaCO32HClHClNaOHNaOHCaCO3W==msms(0.2500´25.00-0.2012´5.84)´10-3´100.09=2´0.3000=0.8466=84.66%13.在500mL溶液中,含有9.)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对2+2+4-+Zn的滴定度:3Zn+2[)6]+2K=K2Zn3[)6]2m9.21解:C==-3=0.05001mol/L由化学反应式,)6MV368.34´500´103-33-3得:T=CMZn×10=×0.05001×65.39×10Zn/))62=0.004905g/mL-114.相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL,与C=0.200mol·L的1/5KMnO4KMnO4溶液完全作用,需此浓度的KMnO4溶液多少毫升?已知滴定反应为-+2+5H2O2+2MnO4+6H═2Mn+5O2+8H2O11解:分别选5KMnO4和2H2O2作基本单元达化学计量点时,两反应物的物质的量相等,mHO即CV=221/5KMnO4KMnO4M1HO222mV=H2O2=1.01´2.50´3.00%KMnO4MV34.02=0.0223L=22.3mL1HOKMnO42´0.200222第四章思考题思考题4—1
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