-Р 所以== Р Р CKMnO4===0.02000mol/LР (2) KMnO4与Fe的反应为 5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OР则=5×0.02000×55.845×10-3=0.005584g/mLР10.将30.0mL 0.150 mol·L-1 HCl溶液和20.0mL0.150 mol·L-1Ba(OH)2溶液相混合,所得溶液是酸性,中性,还是碱性?计算过量反应物的浓度。Р解:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Р已知 nHCl=30.0×0.150×10-3 Р显然,混合液中Р即 Ba(OH)2过量,所得溶液呈碱性。РC=Р= 0.0150moL/LР11. 滴定0.1560g草酸的试样,用去0.1011 mol·L-1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O4·2H2O的质量分数。Р解:滴定反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O Р ==Р==92.32%Р12. 分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时,称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500 mol·L-1的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用浓度为0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。Р解:主要反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Р HCl+NaOH=NaCl+H2O Р与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与NaOH作用的HCl的物质的量,则有РW==Р=0.8466=84.66%Р13. 在500mL溶液中,含有9.)6 。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn的滴定度:3Zn+2[)6]4-+2K=K2Zn3[)6]2Р解:C===0.05001mol/L 由化学反应式,
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