v逆(NH3),故B正确;C.氩气对平衡没有影响,故C错误;D.平衡常数只受温度影响,则ka<kb=kc,故D正确;故答案为:BD;②T1温度下,15min时,NH3的产率占50%,反应n(H2)=1.5mol,v(H2)==0.05mol·L-1·min-1,故答案为:0.05mol·L-1·min-1;③有图象可知,T1时的反应速率比T2时反应速率小,所以温度由T1调到T2,活化分子百分率增大,k正增大倍数小于k逆增大倍数,T1℃时,NH3的产率是50%,根据方程式可知:N2+3H22NH3初始c(mol/L)0.51.50反应了0.250.750.5平衡时0.250.750.5K==,,计算可知,k正/k逆==2.37,故答案为:增大;小于;或2.37。8.利用含H2S的废气可回收硫,既可以保护环境又可资源化利用。回答下列问题:(1)将H2S直接分解回收硫的同时得到氡能源的技术具有发展远景。起始时在反应器中充入一定量的H2S,在一定条件下发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g),H2S热分解温度与平衡时气体组成如图所示:①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)②图中A点H2S的分解率为___________(保留3位有效数字)③若B点容器内气体总压为PPa,则此时反应的平衡常数Ka=___________Pa(Kp为以分压表示的平衡常数,列出含P的代数式)。【答案】>66.7%P【解析】(1)①由图可知,随着温度升高,混合物中H2S的含量减少,H2和S2的含量增加,说明升温平衡正向移动,则正反应为吸热反应,△H>0,②图中A点n(H2S)=n(S2),设起始时有1molH2S,A点达到平衡时有2xmolH2S发生分解,则:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)起始量100转化量2x2xx平衡量1-2x2xx
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