势,熔沸点逐渐降低。Р问题3:碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里?Р因为,同主族元素原子结构的最外层电子相同,性质相似;电子层数增多,原子半径的递变,性质发生递变。随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,最外层电子易失去,表现在参加化学反应时越来越剧烈,金属性增强。Р【问题三】:根据卤素的原子结构特点,卤素在性质上有哪些相似性和递变性。Р【设计意图】:借鉴推导碱金属元素性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,比较与Cl2的相同与不同之处。Р【师生活动】:Р[科学探究1]Р元素名称Р元素符号Р核电荷数Р原子结构示意图Р最外层电子数Р电子层数Р原子半径Р卤族元素Р氟Р0.71nmР氯Р0.99nmР溴Р1.14nmР碘Р1.33nmР相似性:最外层电子数相同,均为7;Р递变性:卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,得电子能力越来越差,非金属性减弱。Р[注]非金属性:非金属得到电子的能力。Р 非金属性强弱的判断依据:1、非金属单质与H2化合的难易程度;Р 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。Р问题1:物理性质:Р[科学探究2]根据下表,总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。Р卤素单质Р颜色和状态(常态)Р密度Р沸点Р℃Р溶点Р℃Р溶解度Р(100g水中)РF2Р淡黄绿色气体Р1.69g/l(15℃)Р-188.1Р-219.6Р反应РCl2Р黄绿色气体Р3.214g/l(0℃)Р-34.6Р-101Р226cm3РBr2Р深红棕色液体Р3.119g/cm3(20℃)Р58.78Р-7.2Р4.17gРI2Р紫黑色固体Р4.93g/cm3Р184.4Р113.5Р0.029gР相似性:有颜色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。
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