学电源的发展历程:一次电池、二次电池、燃料电池Р【归纳】电能转化率高、电流稳定、电压大、质量轻、体积小、便于携带和运输、易储存维护、材料来源广、绿色环保等Р通过“总结”提升学生认知能力和学习能力Р巩固Р提升Р练习1、正误判断Р分层次设计练习题、Р1)Zn-MnO2干电池中,Zn发生还原反应,被腐蚀Р2)实际工作中可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电Р3)我国首创铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池,铝合金是阳极Р4)燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源Р练习2: CO燃料电池驱动LED发光装置图如下:Р判断正误:Р通入O2的电极发生反应:O2+4e-+4H+=2H2O Р2、燃料电池中OH-向b极移动Р变式1:请写出该电池的负极电极反应式Р变式2:若电解质为熔融的碳酸盐,请写出该电池的电极反应式Р与化学电源类型相匹配、Р难度螺旋上升、练习正负极的判断、不同环境下燃料电池电极反应式的书写、Р拓展熔融电解质电池Р板书设计Р化学电源Р一次电池碱性锌锰电池负极:Zn+ 2OH- -2e- = Zn(OH)2Р正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH + 2OH-Р放电Р二次电池铅蓄电池负极:Pb+ SO42- - 2e- = PbSO4 Р正极:PbO2 + 4H++ SO42-+ 2e- = PbSO4 + 2H2OР充电Р阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-阴极:PbSO4+ 2e- = Pb+ SO42Р燃料电池氢氧燃料电池 2H2 + O2 = 2H2OР酸性环境:Р负极:2H2-4e-=4H+ Р正极:O2+4H++4e-=2H2OР碱性环境:Р负极:2H2+4OH--4e-=4H2O Р正极:O2+2H2O+4e-= 4OH-
全文预览
