过渡到氧化剂、还原剂概念【设问】氧化还原反应的实质是电子转移,物质得电子,化合价升高,失去电子,化合价降低,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论,氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系?【分析】以氢气还原氧化铜反应为例说明。【归纳】氧化剂失去电子,化合价升高,发生还原反应。还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应。【板书】2、氧化性是氧化剂具有性质,即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质,即具有使氧化剂发生还原反应的性质。【点评】理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。【练习2】下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?哪些是氧化剂?哪些是还原剂?Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2H2O2==2H2O+O2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2【设问】分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性;含有最低价态的元素的物质具有还原性;含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。【迁移•应用】在一般情况下,下列物质反应中是氧化剂,还是还原剂?O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl【点评】通过练习,培养学生的知识应用能力和迁移能力。【板书】4、常见的氧化剂和还原剂【指导阅读】37页最后一自然段。【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线:实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性【设问】怎样还表示氧化还原反应【板书】5、氧化还原反应的表示方法(1)单线桥法(2)双线桥法【作业】P38页1、2、3、4、9、10
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