C处现象为:▲;无水氯化钙的作用是▲。(3)F发生的化学反应方程式是▲;(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱,当向D中缓缓通入少量氯气充分反应后,打开D中活塞使D中液体滴入E中。E中可以观察到的现象是▲。(5)将17.4gMnO2与120g36.5%的浓盐酸(过量)完全反应,把反应后所得溶液稀释到500ml。计算:①生成的Cl2在标准状况的体积为▲L;②稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为▲mol·L-1。(6)若用工业制备氯气,该化学反应方程式为▲。台州市联谊五校2018学年第一学期期中考试高一化学评分标准选择题(共25小题,每题2分)141516171819202122232425/BAB/填空题26.(6分)。每空格2分。(1)H2SO4=2H++SO42-(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(3)NaHSO4=Na++H++SO42-(6分)。每空格2分。【其中(1)对2个及以上得1分,全对得2分,错一个不得分(2)对一个得1分错一个不得分。(3)空格2分】①③④⑦(2)⑤⑧(3)③(8分)。每空格2分。(1)4:3(2)③>①>②;③>②>①;③>②>①;。(8分)。每空格2分。1,14,2,2,3,7(2)HCl;Cr(3)0.3(8分)。【其中(1)每格1分;(1)中选项只选一个不给分,1000mL未写不给分(2)(3)每格2分。】(1)②⑥;1000mL容量瓶(2)10.9mL(3)②③⑤;③31.(14分)。【其中(1)(2)每格1分;其它每格2分。】吸收氯气中的氯化氢气体;安全作用,防堵塞。Ⅰ中有色布条褪色,Ⅱ中有色布条不褪色;吸水,干燥氯气(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(4)溶液分层,下层为紫红色,上层无色。(5)①4.48;②1.60。(6)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O。
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