的盐酸溶液,只能粗略配制后再滴定;而NaOH标准溶液配制后,易吸收空气中的二氧化碳而使其浓度变小,故也只能先配制后再滴定。Р4、标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外,还可以用何种基准物质?Р答:还可以用硼砂(Na2B4O7·10H2O)Р5、用 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液时能否用酚酞作指示剂? Р答:不能用酚酞作指示剂。因为Na2CO3和HCl反应完全时,化学计量点的PH=3.89,而酚酞指示剂指示终点时变色点的PH=9.1,故不能改用酚酞作指示剂。Р6、平行滴定时,第一份滴定完成后,若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时,是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份?为什么?Р答:可以。因为滴定剂的消耗量为终点读数减去初读数,只要终点读数不低于滴定管下端的刻度线就可以了。Р7、配制酸碱溶液时,所加水的体积是否需要很准确?Р答:不需要很准确,因为酸碱溶液的标准浓度是标定出来的,不是配制出来的,所以不会影响到浓度。Р8、酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠,对滴定时所产生的误差有何影响?滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁,对结果有无影响?Р答:挂有水珠会把溶液稀释了,使滴定所需的HCl量减少,增大了误差。滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁,对结果无影响,因为最后的半滴溶液,就是要用少量水冲洗的。Р9、盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干?加入的水量是否需要准确?Р答:实验中所用锥形瓶不需要烘干,因为要加蒸馏水溶解Na2CO3。加入蒸馏水的量不需要准确,因为蒸馏水的量不会影响到实验结果,只是起到溶解Na2CO3的作用,到最后也要用蒸馏水洗瓶口上的盐酸。Р10、试分析实验中产生误差的原因。Р答:实验中产生的误差可能有:(1)称取药品的时间过长,导致药品吸水,以致减少了药品量,从而减少了HCl的滴定量(2)称取的药品量之间相差太大(3)酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠(4)滴定终点没有控制好。
全文预览
