88.6%Р解析(2)根据实验目的,本实验需要气体参与,因此实验前需要检验装置的气密性,故A说法正确;Sn与氧气能够反应,为了防止Sn被氧气氧化,要用氯气排除装置中的空气,故B说法正确;为了提高原料的利用,需要控制盐酸的滴入速率,故C说法正确;冰水浴冷却效果比自然冷却效果好,因此用冰水浴冷却,故D说法错误。(3)SnCl4极易水解,因此要防止空气中水蒸气进入到装置6中,因此A的作用是防止空气中水蒸气进入装置6。(4)加入盐酸的目的是抑制Sn2+的水解,根据信息,Sn2+具有强还原性,因此加入Sn的目的是防止Sn2+被氧化,故A说法正确;溴水具有强氧化性,如果含有SnCl2,溴水褪色,如果不含有SnCl2,则溴水不褪色,故B说法正确;根据化学反应方程式,现象是出现白色烟雾,故C说法错误。(5)根据金属活动顺序表,Sn排在H的左边,因此Sn与盐酸反应:Sn+2HCl===SnCl2+H2↑,也有可能发生SnCl4+Sn===2SnCl2。(6)根据化学反应方程式,当滴入最后一滴KIO3,KIO3把KI氧化成I2,淀粉变蓝,因此滴定到终点时的现象是当滴入最后一滴标准液,溶液出现蓝色且半分钟不褪色;根据反应方程式,求出样品中m(SnCl4)=(0.2-4×10-3×0.01×3×190) g,产品纯度是(0.2-4×10-3×0.01×3×190)/0.2×100%=88.6%。Р2.(2017·浙江省稽阳联谊学校高三8月联考)铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体,可用作制造黄色颜料,也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法:Р①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4 mol·L-1的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2;Р②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中,再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核,按下图连接好装置,A、B处均装有KOH溶液;
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