氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同,制备反应在碱性条件下,方案II在酸性条件下,说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。③判断的依据是否排除Feo42-的颜色对实验结论的干扰。详解:(1)①A为氯气发生装置,kno4与浓盐酸反应时,锰被还原为n2+,浓盐酸被氧化成cl2,kno4与浓盐酸反应生成kcl、ncl2、cl2和H2o,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式为2kno4+16Hcl(浓)=2kcl+2ncl2+5cl2↑+8H2o,离子方程式为2no4-+10cl-+16H+=2n2++5cl2↑+8H2o。②由于盐酸具有挥发性,所得cl2中混有Hcl和H2o(g),Hcl会消耗Fe(oH)3、koH,用饱和食盐水除去Hcl,除杂装置B为。③c中cl2发生的反应有3cl2+2Fe(oH)3+10koH=2k2Feo4+6kcl+8H2o,还有cl2与koH的反应,cl2与koH反应的化学方程式为cl2+2koH=kcl+kclo+H2o,反应的离子方程式为cl2+2oH-=cl-+clo-+H2o。②制备k2Feo4的原理为3cl2+2Fe(oH)3+10koH=2k2Feo4+6kcl+8H2o,在该反应中cl元素的化合价由0价降至-1价,cl2是氧化剂,Fe元素的化合价由+3价升至+6价,Fe(oH)3是还原剂,k2Feo4为氧化产物,根据同一反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,得出氧化性cl2Feo42-;方案II的反应为2Feo42-+6cl-+16H+=2Fe3++3cl2↑+8H2o,实验表明,cl2和Feo42-氧化性强弱关系相反;对比两个反应的条件,制备k2Feo4在碱性条件下,方案II在酸性条件下;说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。点睛:本题考查k2Feo4的制备和k2Feo4的性质探究。与气体有关的制备实验装置的连接顺序一般为:气体发生装置
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