上的一项重大突破,其反应原理为:。请回答下列问题:Р(1)原料气H2可通过电解食盐水制得,该反应的离子方程式为_________________________________Р(2)450℃时,往2L密闭容器中充人1 mol N2和2.6 mol H2,反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示:Р ①反应开始的5 min内,生成NH3的平均反应速率为________________;平衡时H2的转化率为______________;该反应的平衡常数为________________Р ②下列叙述中,能说明该合成氨反应已达到平衡的是_______________(填字母代号)。Р A.容器内的气体密度保持不变Р B.容器内的气体压强保持不变Р C.容器内N2、H、NH3物质的量浓度之比为1:3:2Р D.单位时间内消耗口mol N2,同时生成3a mol H2Р ③若再向平衡体系中充人1 mol N2、2.5 mol H2、0.5 mol NH3,平衡将_____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。Р Р右图是平衡混合物中氨的含量随反应条件变化的关系图(图中T表示温度,n表示物质的量),则T2_____________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”);在a、b、c三点所处的平衡状态中,N2的转化率最高的是_______________(填字母代号)。Р31.(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。Р①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为______________________________________
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