。Рa.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品Рb.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率Рc.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品Рd.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益Р25.(8分)甲、乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变。在一定温度下,向甲中通入1mol N2和2mol H2,反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为0.6mol。Р(1)甲中N2的转化率是______,该反应的平衡常数的表达式________________________。Р(2)相同温度下,向乙中通入1molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还须通入____mol N2和____mol H2。Р高二化学期中考试参考答案Р1Р2Р3Р4Р5Р6Р7Р8Р9Р10РAРBРCРDРDРAРBРCРAРDР11Р12Р13Р14Р15Р16Р17Р18Р19Р20РBРCDРBРACРADРBРBCРDРAРACР21.(1)吸收Р(2)从图知合成H2Te是焓增反应,且合成H2Te为熵减反应,所以Te和H2的反应不能自发发生Р(3)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1);△H=-1123.50kJ/mol Р22.⑴坩埚Р⑵趁热过滤Р⑶不会,冷却析出Ba(OH)2的过程中Ca(OH)2溶解度增大Р ⑷红色刚好消失 Ba2+ + 2OH-+CO2=BaCO3+H2OР23(1) CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.5 kJ/molР(2) 44mol, 2178 kJ。Р(3)C Р24 (1) 0.067mol•(L•min)-1Р(2)2D==2A+B K= Р(3 ) 吸热增大增大 bР(4 ) bР25(1)30% 略(2) 0.5 0.5
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