所示。实验编号1234平均值消耗H2O2溶液的体积/mL12.4912.5013.6212.51根据表中数据,可计算出粗硫酸镁样品中含有Fe2+?mol。(8)工业上常以Mg2+的转化率为考查指标来确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,Mg2+完全沉淀时溶液的pH为?。(保留小数点后一位)(已知25℃时,Mg(OH)2的Ksp为2×10-11。lg2=0.3)19.(共13分)(1)-227(2分)(2)AC(2分)(3)60%(2分)3.375(2分)>(1分)(4)一定不是(1分)BC(2分)(5)a(1分)20.(共16分)(1)BC(2分)(2)0.168L(2分) 2(2分)(3)MnO2(1分))铵根水解方程式(2分)(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)(5)锌(1分)减小(1分)(2分)(6)75%(1分)21.(共13分)(1))2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2分)(2)C、D(2分)(3)反应生成的Mn2+对反应有催化作用(说明:只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可)(1分)(4)b(1分)(5)20.00(1分)(6)锥形瓶中颜色变化,(1分)溶液由无色变成紫红色,且半分钟内不褪色(1分)(7)2(2)偏大(1分)偏小(1分)22,K](共16分)(1)NO2—+H2OHNO2+OH—(2分)(2)5(2分)(3)A—+CO2+H2O=HA+HCO3—(2分)(4)c(Na+)>c(A—)>c(OH-)>c(H+)(2分)(5)增大(1分)(6)将Fe2+氧化为Fe3+,易与Mg2+分离(1分)5.2—9.4(1分)A(1分)(7)2.5×10—4(2分)(8)11.2(2分)
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