olCH4和2.4mol H2O(g)Р通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应:РCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),测得体系中H2O(g)的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示:Р①T1 T2(填“>”“<”或“=”,下同),其对应的平Р衡常数K1 K2。Р②温度T2下,该反应在密闭容器中到达平衡后,只增大容器的容积,再次到达平衡时,H2O(g)的体积百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”)。Р③T1温度时,若已知该反应6min时到达平衡,此时H2O(g)的体积百分含量为40%。则从反应开始到平衡时,ν(CH4)= ,该温度下上述反应的平衡常数K= Р(保留两位小数点)。Р(3)科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统,Р利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜Р电极表面的电极反应式为。Р28.(14分)Р硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示.Р(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是(填序号)。Р①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌Р(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是(写化学式) 。Р(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂X应为。Р(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2SР ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是Р32.4 T/℃Р ;Р ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、Р催化剂条件下制取,化学反应方程式为;Р ③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度Р变化曲线如图,从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法Р是。Р(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液.则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
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