.0×10-4 mol·L―1时,c(H+)=1.0×10-6 mol·L―1Р所以PH=-lgc(H+)=- lg1.0×10-6=6.。答案:+H2S=HCN+NaHS 6Р10. 三水乳酸亚铁晶体[(CH3CHOHCOO)2Fe•3H2O,Mr=288]是一种很好的补铁剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:РFeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4 РFeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==(CH3CHOHCOO)2Fe+CO2↑+H2O Р(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是______(填字母),原因是_______________________。 Рa.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中Рb.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中Рc.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中Р(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是__________________。 Р(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。Р①铁粉的作用是_____________________。Р②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。Р(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。Р(5)某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发,经过一系列的实验步骤,最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线,将FeSO4溶液____________,得到FeSO4·7H2O晶体。
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