nS除去,向含Mn2+为0.0020mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a=。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]28.(15分)三水乳酸亚铁晶体[(CH3CHOHCOO)2Fe•3H2O,Mr=288]是一种很好的补铁剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3==FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+2CH3CHOHCOOH==(CH3CHOHCOO)2Fe+CO2↑+H2O(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是 (填字母),原因是 。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。 (3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法及反应方程式是 。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。(5)某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 )出发,经过一系列的实验步骤,最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合右图的绿矾溶解度曲线,将FeSO4溶液 ,得到FeSO4·7H2O晶体。(6)该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数,发现产品的质量分数
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