0 V”,扫描速率(Scan Rate)设为“0.01V/s”,灵敏度(Sensitivity)设为“自动”,其它可用仪器默认值。极化曲线自动画出。实验装置示意图见图27-3。Р4.按2、3步骤分别测定Fe电极在0.10mol/L H2SO4溶液、1.0mol/LHCI溶液及含1%乌洛托品的1Р.0mol/LHCI溶液中的极化曲线。Р五、数据处理Р研究电极Р屏蔽箱Р显示器Р图27-3极化曲线装置示意图Р辅助电极出Р参比电极Р微机РCHI660AР1. 分别求出Fe电极在不同浓度的H2SO4溶液中的自腐蚀电流密度、自腐蚀电位、钝化电流密度及钝化电位范围。Р2. 分别计算Fe在HCI及含缓蚀剂的HCI介质中的自腐蚀电流密度及按下式换算成腐蚀速率(υ)。Р υ=3600 M.i /nFРυ—腐蚀速率(g/m2.h);Рi—钝化电流密度(A. m-2); РM —Fe的摩尔质量(g/mol);РF—法拉弟常数(C/mol);Рn—发生1mol电极反应得失电子的物质的量;Р实验结果要求设计成表格形式给出。Р六、注意事项Р1.测定前仔细阅读仪器说明书,了解仪器的使用方法。Р2.电极表面一定要处理平整、光亮、干净,不能有点蚀孔。这是该实验成败的关键。Р七、思考题Р平衡电极电位、自腐蚀电位有何不同?Р写出作Fe阴极极化曲线时铁表面和铂片表面发生的反应;写出作阳极极化曲线时Fe表面各极化电位范围内可能的电极反应。Р3. 分析H2SO4浓度对Fe钝化的影响。比较盐酸溶液中加和不加六次甲基四胺Fe电极上自腐蚀电流的大小。Fe在盐酸溶液中能否钝化,为什么?Р八、参考文献Р北京大学,物理化学实验,第三版,北京大学出版社,1995。Р复旦大学,物理化学实验,第二版,北京,高等教育出版社,1993。Р成都科技大学编,物理化学实验,北京,高等教育出版社,1989。РCHI电化学分析仪说明书。Р (楼台芳)
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