经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。Р28.(14分)科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。Р(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ•mol-1Р3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0 kJ•mol-1РCO与H2合成 CH3CH=CH2的热化学方程式为_________________。Р(2)现向三个体积均为2L的恒容密用容器I、II、III中,均分别充入1molC0和2molH2,发生反应,РCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ•mol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。Р①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____(填序号)。Р②0—5min内容器I中用CH3OH 表示的化学反应速率V(CH3OH)=______。Р③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器_____(填序号,下同);平衡常数最小的是容器________。Р(3)CO常用于工业冶炼金属,在不同温度下用CO还原四种金属氧化物,达到平衡后气体中与温度(T)的关系如图2所示,下列说法正确的是____(填字母)。Рa.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量Рb.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高Рc.工业治炼金属制(Cu)时,600℃下CO的利用序比1000℃下CO的利用率更大Рd.CO还原PbO2反应的△H>0Р(4)菜厂工业废水中含有甲醛,该厂降解甲醛的反应机理如图3所示,则X表示的粒于是_____,总反应的化学方程式为_________________。
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