mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.则下列叙述正确的是Р РA. ①说明水解反应为放热反应 B. ③说明水解反应为吸热反应РC. ①中溶液红色变浅 D. ③中溶液红色变深Р【答案】BР【解析】在CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A,①中加入生石灰,生石灰溶于水放热,温度升高,烧瓶中溶液的红色加深,说明水解反应为吸热反应,A项错误;B,③中加入NH4NO3晶体,NH4NO3溶于水吸热,温度降低,烧瓶中溶液的红色变浅,说明水解反应为吸热反应,B项正确;C,根据A项分析,①中溶液红色加深,C项错误;D,根据B项分析,③中溶液红色变浅,D项错误;答案选B。Р20. 一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O。有关此电池的推断不正确的是РA. 通入氧气的电极为正极РB. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2РC. 放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降РD. 放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小Р【答案】DР【解析】试题分析:A、在燃料电池中,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,A正确;B、原电池中两极上转移的电子相等,当有28mol电子转移时,正极上消耗7molO2,负极上消耗2molC2H6,正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7:2,B正确;C、电池工作过程中,电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O,反应消耗KOH,因此放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降,C正确;D、正极氧气得到电子,转化为氢氧根,则正极区附近溶液的pH增大,D错误,答案选D。
全文预览
