mol-1Р21.在没有催化剂存在时,H2O2的分解反应::H2O2(l)—H2O(l)+1/2O2(g)的活化能为75 kJ.mol-1。当有催化剂存在时,该反应的活化能就降低到54 kJ.mol-1。计算在298K时此两种反应速率的比值。Р答案:根据阿仑尼乌斯公式假定催化剂对A(指前因子)无影响时,在一定温度下,有无催化剂对速率常数的影响:==8.476 Р=4798≈4.8×103Р23. 对于制取水煤气的下列平衡系统:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);。问Р (1)欲使平衡向右移动,可采取哪些措施?(答:升高温度;减小总压或增大体积;增P(H2O)Р(2)欲使(正)反应进行得较快且较完全(平衡向右移动)的适宜条件如何?这些措施对及k(正)、k(逆)的影响各如何?Р答:(1)升高温度;减小总压或增大体积;增p(H2O)或减小p(CO) 或减小p(H2)Р (2) 升高温度;增p(H2O)Р其中升高温度使及k(正)、k(逆)都增大;总压力或分压的改变对及k(正)、k(逆)都无影响。Р(依据是: )Р 24.设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃,试标准热力学函数估算此温度时反应的和的数值,并联系反应速率简单说明在大气污染中的影响。Р答:查标准热力学数据Р 191.50 205.138 210.761 =12.442J.mol-1.K-1Р 0 0 90.25 =90.25kJ.mol-1Р -1573K=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol-1Р== -5.4 Р 1mol空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p0 Р 2x=0.00182mol Р 如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO的物质的量分数达到0.00182,对环境造成的污染是不可忽视的。
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