ol-1)=-127.13kJ·mol-126有如下反应,设都在298K和大气压力下进行,请比较各个反应的ΔU与ΔH的大小,并说明这差别主要是什么因素造成的。(1)C12H22O11(蔗糖)完全燃烧;(2)C10H8(萘,s)完全氧化为苯二甲酸C6H4(COOH)2(s);(3)乙醇的完全燃烧;(4)PbS(s)完全氧化为PbO(s)和SO2(g)。解(1)蔗糖完全燃烧反应为C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l)因为B( ) 0g???,所以ΔU=ΔH;(2)C10H8(s)+3.5O2(g)=C6H4(COOH)2(s)+2CO2(g)+H2O(l)因为B( ) 3.5 2 1.5g??? ????,气体体积减少,所以ΔU=ΔH+1.5RT,ΔU>ΔH;(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)因为B( ) 3 2 1g???????,气体体积减少,所以ΔU=ΔH+RT,ΔU>ΔH;(4)PbS(s)+1.5O2(g)=PbO(s)+SO2(g)因为B( ) 1.5 1 0.5g??? ????,气体体积仍然减少,所以ΔU=ΔH+0.5RT,ΔU>ΔH。27.0.500g正庚烷放在弹式量热计中燃烧,温度升高2.94K。若量热计本身及其附件的热容为8.177kJ·K–1,计算298K时正庚烷的燃烧焓(量热计的平均温度为298K)。解0.500g正庚烷燃烧后放出的恒容热效应为QV=(8.177kJ·K–1)(-2.94K)=-24.04kJ1mol正庚烷燃烧后放出的恒容热效应为ΔCUm=)2.100/(500.004.24/1????molggkJMWQV=-4818kJ·mol-1C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)正庚烷的燃烧焓为:
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