0675,所以反应向正反应方向进行,则起始速率:v(N2O)正>v(N2O)逆,D正确,答案选CD。Р9.Р某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) Р 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是РA.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1РB.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)РC.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示РD.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1Р答案:Р9.BР试题分析:A.二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L,由甲图可知B点SO2的转化率为0.85,所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L,故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L,故A错误;B.由甲图可知A点SO2的转化率为0.8,所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L,则:Р 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Р开始(mol/L): 0.2 0.1 0Р变化(mol/L):0.16 0.08 0.16Р平衡(mol/L):0.04 0.02 0.16Р所以A点平衡常数为K==800,故B正确;C.达平衡后,缩小容器容积,反应混合物的浓度都增大,正、逆反应速率都增大,体系压强增大,平衡向体积减小的反应移动,即平衡向正反应移动,故V(正)>V(逆),可以用图乙表示,故C错误;D.由到达平衡的时间可知,温度为T1,先到达平衡,反应速率快,温度越高反应速率越快,故T2<T1,故D错误。Р10.
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