位平衡为,当加入KI,由于生成沉淀,平衡向左移动。Р配平下列各反应方程式(4分)Р;Р;Р解: Р;Р Р计算(12分)Р欲配制pH=4.5的HAc-NaAc缓冲溶液100ml,需要0.5 mol/L HAc和0.5mol/L NaAc溶液各多少ml(不加水稀释)?Р解:pH=4.5 [H+]=3.2×10-5 mol/LР设所需0.5 mol/L HAc溶液的体积为V,则0.5mol/L NaAc溶液的体积为100-V ,Р ,Р, V=64mL, 100-V=36mL;Р答:0.5 mol/L HAc 64 mL,0.5 mol/L NaAc 36 mL。Р如果溶液的pH=4.0,而过量草酸盐的总浓度为0.01 mol/L,(, ,)Р计算CaC2O4的溶解度;Р计算300ml溶液中溶解CaC2O4的克数()Р解:Р设CaC2O4的溶解度为SР[Ca2+]=S, [C2O42-]= (0.01+S),РpH=4时,Р =Р Р mol/LР300 ml中CaC2O4的克数m=6.41×10-7×128×0.3Р =2.46×10-5 gР在0.1 mol/L [Ag(NH3)2]+溶液中,含有0.1 mol/L氨水,求溶液中的[Ag+]。如果在上述溶液中加入0.1 mol/L KI,能否发生沉淀?Р([Ag(NH3)2]+的=103.24, =107.05, )Р解:Р mol/LР Р有沉淀生成。Р已知298K时有下列电池(-)Pt|H2(100kPa)|H+(缓冲液)||Cu2+(0.01 mol/L)|Cu(+),, 向右半电池中加入氨水,并使溶液中[NH3]=1.00 mol/L,测得E=0.172V,计算Cu(NH3)42+的稳定常数K稳(忽略体积变化)()。Р解:正极: Р 加入NH3:Р Р 负极: Р, Р -0.094=0.34+Р =4.8×1012
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