度越高,则滴定突跃范围越。Р96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是。Р97、条件稳定常数一般用其对数值表示:lgK'MY= lgKθMY-lg -lg 。Р98、EDTA法测定自来水硬度的实验中,锥形瓶最后应该用荡洗,如果用自来水荡洗,会引起测定结果;如果标定EDTA所用的基准物质MgSO4·7H2O失去部分结晶水,则所测EDTA浓度,所测水的硬度。Р99、除溶液的pH外,配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要Р取决于和。随着溶液pH值增大,滴定的突跃范围变,滴定的选择性变。Р100、配平下列方程式:Р NaClO+ NaCrO2+ NaOH → NaCl+ Na2CrO4+ H2OР101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关,在微酸性溶液中,MnO4-被还原为,在强酸性溶液中MnO4-被还原为,在强碱性溶液中MnO4-被还原为。Р102、已知金元素的电势图Au3+ 1.41V Au+ 1.68V Au,若能发生歧化反应,则其离子方程式是;而电对Au3+/Au的标准电极电势为。Р Р Р Р103、已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V, pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位Рφ= V, 该电对的电极反应是。Р104、配平下列反应方程式:Р I-+ Cr2O72-+ H+ = I2+ Cr3++ H2OР H2O2+ MnO4-+ H+ = Mn2++ O2+ H2O Р105、电池(—)Co│Co2+(c1)‖Cl-(c2)│Cl2(p1)│Pt(+)对应的氧化还原反应为。Р106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小,其对应电对中的还原能力越。Р107、,已知φθ(Cu+/Cu)=0.52V,φθ(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+为较强氧化剂,又为较强还原剂,因此上述反应向进行。
全文预览