.295Р120Р3.062Р3.063Р1.166Р1.163Р1.305Р1.231Р130Р3.065Р3.065Р1.064Р2.356Р1.234Р1.104Р140Р3.065Р3.065Р2.717Р2.775Р1.992Р2.654Р150Р3.065Р3.065Р3.035Р2.805Р2.718Р2.791Р160Р3.059Р2.808Р2.806Р2.807Р170Р3.059Р2.808Р2.808Р2.805Р180Р3.062Р2.807Р2.808Р2.807Р190Р3.063Р2.807Р2.808Р2.805Р200Р Р Р3.064Р2.806Р2.807Р2.806Р 由图知,(3-2.75)℃=0.25℃Р所以由公式得,Р=Kg/mol=60.1g/molР六.注意事项Р1.实验所用的凝固点管必须洁净、干燥。Р2.冷却过程中的搅拌要充分,但不可使搅拌桨超出液面,以免把样品溅在器壁上。Р3.结晶必须完全融化后才能进行下一次的测量。Р4.凝固点测定仪经“清零”、“锁定”后,其电源就不能关闭。Р七.思考题Р1.根据什么原则考虑加入溶质的量?太多或太少影响如何?Р答:根据稀溶液依数性, 溶质加入量要少;太多不符合稀溶液,太少凝固点下不明显。Р2.什么叫凝固点?凝固点降低的公式在什么条件下才适用?它能否用于电解质溶液?Р答:固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。含非挥发性溶质的双组分稀溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点,当确定了溶剂的种类和数量后,溶剂凝固点的降低值仅取决与所含溶质分子的数目。对于理想溶液或浓度很稀的溶液,根据范特霍夫凝固点降低公式知道:在溶液浓度很稀时,如果溶质与溶剂不生成固溶体,溶液的凝固点降低值与溶质的质量摩尔浓度(mol·kg-1)成正比。一般只适用于强电解质稀溶液。其次凝固点不应太Р高或太低,应在常温下易达到。
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