金属,它的一些性质如下:Р根据以上信息,试设想这种金属的可能用途,请同学们至少写出两种用途: Р合金Р合金的主要性能Р纯金属的主要成分及性能Р焊锡Р熔点183℃Р锡:熔点232℃;铅:熔点327℃。Р硬铝Р硬度高Р铝、铜、镁等,硬度小,质较软。Р不锈钢Р抗腐蚀性好Р铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。Р2. 日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。Р由上表可以推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有。Р①密度更大②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好?Р(设计意图:通过表格培养学生分析能里,归纳的能力,处理数据的能力,能进行对比归纳和恰当使用化学语言表达有关的信息)Р3. 下列物质中,不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是( )Р A.FeCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.AgClР4. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是( )Р A、Cu、Ag B、Fe、Zn C、Pt、Cu D、Ag、AuР (设计意图:练习巩固活泼金属能跟酸反应产生氢气。)Р5.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出; 把X投入Z(NO3)2溶液中,X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )Р A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>YР6. 只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是( )РA.氯化镁溶液 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硝酸银溶液Р活动九:本课小结Р通过本节课的学习,你有哪些收获和体会?(两位学生谈体会和收获)Р板书设计: 金属复习专题Р金属跟氧气反应。Р金属跟酸反应生成氢气。Р金属与盐的反应。Р金属的物理性质Р金属的化学性质Р铁的冶炼
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