O 21、(9 分) (1)Fe (2) 稀硫酸 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2↑(3) 不合理; 因为要使 C U 2+ 完全置换出来, 必须加入过量的铁(4 )结晶;过滤四、(本大题包括 2 小题,共 21分) 22、( 除方程式书写 2 分外,其它每空 1 分,共 11 分) (1 )长颈漏斗( 2)A 2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2↑湿润;没有在 A 装置中试管口放一团棉花( 3 )石灰石; C ;能控制反应发生和停止或随开随关。(4)A;b 23、( 10分)( 说明 2 分外,其它每空 1 分,共 11分) 【演示实验】溶液由红色变无色【假设猜想】猜想四;H 2 SO 4 溶液和 NaOH 溶液反应,不能共存。【实验探究】(1) NaOH 或氢氧化钠; 【评价反思】(1) pH 试纸浸入溶液中(2) BaC1 2与 Na 2 SO 4 反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有 H 2 SO 4 存在(2 分) 【反思与拓展】(1 )反应物的量( 2)b和c(3 )腐蚀铁制下水管道五、计算题(本大题包括 2 小题,共 14 分) 24、(每空 1 分,共 5分)(1)9(2) 76(3)6:1: 12(4) 15; 85 25、(共 9 分) ⑴(2 分) Fe+H 2 SO 4= Fe SO 4 +H 2↑⑵(1 分) 0.1g ⑶(共 4 分)解: 设参加反应硫酸的溶质质量为 X Fe+H 2 SO 4= Fe SO 4 +H 2↑ 982 98/2=X/0.1g X=(98 × 0.1g)/2 1分 X 0.1g X=4.9g 1分硫酸的溶质质量分数=4.9g/(33.2g-18.2g) × 100% 1分≈ 32.7% 1分答: 废液中硫酸的质量分数为 32.7% ⑷偏小( 1 分) 硫酸与铁锈反应( 1 分) △△
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