分离,故C错误;D.水的沸点较低,则选择蒸馏法制备蒸馏水,故D正确;故选D.【点评】本题考查物质的分离提纯方法及选择,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.13.下列对于某些离子(或物质)的检验及结论一定正确的是()A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl﹣D.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】A.可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀;B.可能生成AgCl沉淀;C.加入盐酸,不能确定原溶液是否含有氯离子;D.可能含有HCO3﹣.【解答】解:A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等沉淀,所以不一定为Ba2+,故A正确;B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,沉淀可能为AgCl,应先加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡检验,如生成沉淀,则说明含有硫酸根离子,故B错误;C.加入盐酸,不能确定原溶液是否含有氯离子,应加入硝酸酸化,故C错误;D.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,说明生成二氧化碳气体,溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子,故D错误.故选A.【点评】本题考查物质的检验、鉴别,为高考常见题型,侧重于学生的分析、实验和评价能力的考查,注意把握离子的性质以及实验的合理性、可行性的评价,题目难度中等.14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液,含有的Cl﹣数为1NAB.常温常压下,80gSO3含有的氧原子数为3NA
全文预览
