,溶液已成饱和。若再降低温度,无疑将析出(NH4)2SO4 固体,当温度降至 g点( 10℃), 体系中则有组成为 y 的溶液和纯盐共存。若降至-18.3 ℃则整个体系又成三相共存状态, 析不出纯盐。故最佳方案是先行浓缩而后降温, 但温度又不能降至水~ 盐共析点,同时,也不必将温度降得太低,因为根据相图分析, 10℃时体系中固相所占的百分率与 0℃时所占的百分率相差无几,所以一般以冷却至 10~ 20℃为宜。根据上述原则,就可以利用相图确定(NH4)2SO4 的纯化条件;如 c 点代表粗盐的热溶液组成, 先滤去杂质, 然后降温, 由冷至 50℃即K 点时, 便有纯(NH4)2SO4 晶体析出,继续降温,结晶不断增加,至 10℃时,饱和液浓度相当于 y 点。至此,可将晶体与母液分开,并将母液重新加热到 H 点,再溶入粗(NH4)2SO4 ,适当补充些水分,物系点硫酸铵与水的相 3 又自 H 移到 C, 然后又过滤、降温、结晶、分离、加热、溶入粗盐, 如此使溶液的相点沿 HCgyH 路程循环多次, 从而达到粗盐的提纯精制目的。循环次数多少, 视母液中杂质浓缩程度对结晶纯度的影响而定。水~盐相图具有低共熔点特征, 可用来创造科学实验上的低温条件。例如, 只要把冰和食盐混合, 当有少许冰熔化成水, 又有盐溶入, 则想像共存, 溶液的浓度将向最低共熔物的组成 E 逼近, 相应的温度将向最低共熔点趋近, 于是体系将自发地通过冰的熔化耗热而降低温度直至达到最低共熔点。此后, 只要冰和盐存在, 仍保持三相共存, 则此体系的温度将保持最低共熔点温度( -21.1 ℃)恒定不变。此外, 利用这一原理, 还可以进行开发分离提纯湖水等。总之, 了解了这些原理可以更有利于我们的生活。 4 水盐体系相平衡的应用学院: 生物科学与工程学院班级: 生物工程一斑姓名: 张翠卓学号: 201008121003
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