2019全国高考化学电解质溶液专题备考选择题百题精炼含答案

ol,而РNaHSO3溶液的物质的量为1mmol,所以溶液钠离子的物质的量为1mmol,而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol,氢氧根离子的物质的量为:1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol,由此分析解答.Р【解答】解:A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH<7,说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度,故A正确;РB、当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时,说明亚硫酸氢钠过量,则氢氧化钡少量,即氢氧化钡完全反应,所以钡离子与氢氧根离子之比等于1:2,所以溶液中反应的离子方程式为:2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣,故B正确;РC、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加,所以滴加过程中,逐渐产生亚硫酸钡沉淀,所以滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加,故C正确;РD、当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时,则氢氧化钡的物质的量为:0.75mmol,而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol,所以溶液钠离子的物质的量为1mmol,而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol,氢氧根离子的物质的量为:1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol,所以溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(OH﹣)>c(SO32﹣)>c(H+),故D错误;Р故选D.Р Р10.Р已知 25℃下时,NH3·H2O kb=1.77×10-5;H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是РA.呈弱酸性РB.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)РC.滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-РD.滴入NaOH溶液,则增大Р答案及解析:Р10.C