三对电解质的?m?的差值相等。由此,他认为通电于电解质溶液,电流分别是由正离子和负离子共同传导的。离子的摩尔电导率可以由电解质的摩尔电导率及离子的迁移数来求。即???????,,mmm??????????mmmtt???两式相比较,得?????mmt??,?????mmt??,由离子的独立运动定律,可以求得弱电解质的?m?。离子的摩尔电导率与离子的迁移率的关系由公式:??FyZrxZrcAQQQI????????????其中dtdEur???dtdEur???在电导池中,电位的下降是均匀的lEdldE?代入公式??FlEyZuxZucAI???????由???yZxZ??FlEuucxZAI??????由????xZcAlEIcAlGcm')(')('??(注:在这里,'c'是将各种电解制都换算成1价电解质后的浓度,如HSO4的浓度是c,则'2cc?)将I的表示式代入??Fuum??????+当c→0,α→1??Fuu???和???????,,mmm???相比较Fum?????,?Fum?????,?在浓度不太高时,也可近似有Fum???,?Fum???,?这样,可由可测定的量计算不可以直接测定的量。H+和OH-的极限摩尔电导大的原因:电导测定的一些应用1.检验水的纯度普通蒸馏水的电导率为13101????mS,二次蒸馏水的电导率可小于14101????mS2.计算弱电解质的电离度和电离常数一个弱电解质的?m?可以计算和查出,在一定的浓度下的弱电解质的摩尔电导率Λm可以测定,如果不计离子间相互作用的影响,(弱电解质的浓度很小),则可认为弱电解质Λm和,?m?的差别完全是由电解质的浓度不同造成的,则有。??mm???由此可以求出弱电解质的电离度和电离常数aK如AB型的电解质的浓度为cAB→A++B-c(1-α)cαcα)(1)(K???????????????????????
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