极(金属)> 无氧酸根离子> OH ―> 含氧酸根离子>F ―(2) 阴极放电:溶液中的阳离子放电 8、电极反应式的书写: 列物质, 标得失; 选离子, 配电荷; 配个数, 巧用水; 两式加, 验总式。[讲] 首先要分清电极,并分析电极材料和电解质溶液中的阴阳离子,确定放电顺序,牢记三个守恒。电极反应必须写离子放电,总反应中弱电解质写化学式,且总反应中一定要注明条件。[过] 下面,我们来重点介绍几组有代表性的电解池及其电极反应式的书写[投影]用惰性电极电解烧杯里的溶液 1 、电解含氧酸 2 、电解无氧酸 3 、电解可溶性碱 4 、电解活泼金属的含氧酸盐 5 、电解不活泼金属的无氧酸盐 6 、电解活泼金属的无氧酸盐 7 、电解不活泼金属的含氧酸盐[讲] 判断溶液中 pH 的变化,先分析原溶液的酸碱性,再看电极产物,如果只产生 H 2 没有 O 2则 pH 变大。如果只产生 O 2 而无 H 2,则 pH 变小。如果既产生 O 2 又有 H 2, 若原溶液呈酸性,则 pH 减小; 若原溶液呈碱性则 pH 增大; 若原溶液呈中性则 pH 不变。如果既无 O 2 产生也无 H 2 产生, 则溶液的 pH 均趋于 79 、电解规律(1) 电解质分解型:无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解,水不参加反应(2) 电解水型:强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解,只有水参加(3) 放氢生碱型:电解活泼金属的无氧酸盐时,电解质的阴离子和水电离的 H + 放电, 溶质和水都参加反应, pH增大(4) 放氧生酸型: 电解不活泼金属的含氧酸盐时, 电解质电离的阳离子和水电离的 OH ―离子放电,溶质和水都参加反应, pH 减小。[小结] 本节课我们学习了电解的原理,认识了电解池的功能,下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下,填写课前所发放的表格,并注意比较。教学回顾:
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