______,该反应是_________反应。(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时:Zn电极是____极,其电极反应为_____________,该反应是________反应;Cu电极是____极,其电极反应为_______________,该反应_________反应.负Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原负Zn-2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原.CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+Zn-2e-=Zn2+负极正极2H++2e-=H2↑总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑负正氧化反应还原反应现象:锌棒溶解,铜棒上有气泡A.CuZn---Zn2+H+H+负极正极阳离子阴离子正极负极SO42-4.原电池工作原理Ae-.ABCDEFG下列哪几个装置能形成原电池?HVXVVXXXV思考与练习.理论上应看到只在铜片上有金属析出,实际上锌片上也有金属产生,这是什么原因导致的呢?最终又会造成什么后果?怎样避免和克服呢?ACuSO4锌片铜片想一想.思考:如何才能得到持续稳定的电流?分析:由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,铜在锌片表面析出,锌表面也构成了原电池,进一步加速铜在锌表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后,不再构成原电池,也就没有电流产生。CuZnACuSO4.【交流·研讨一】让锌片与硫酸铜不直接接触ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA?改进如何改进原电池装置?硫酸铜CuZnA盐桥:在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。.二、双液原电池1.实验现象:有盐桥存在时电流计指针发生偏转,即有电流通过电路。取出盐桥,电流计指针即回到零点,说明没有电流通过。2.工作原理:负极(锌片):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极(铜片):Cu2++2e-=Cu(还原反应)电池反应(总化学方程式):Zn+Cu2+=Zn2++Cu.
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