电子排布有何规律？РР一、元素周期系Р1、元素周期系的形成?随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现__________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_____________；这样形成一个_______，循环往复形成周期系。Р碱金属Р稀有气体Р周期Р2、形成原因：___________________的周期性重复。Р原子核外电子排布Р×Р思考：每一周期的元素是否都从碱金属开始呢？Р第一周期除外Р问题导学РР二、原子的电子排布与周期的划分Р1、结合周期表, 每一周期的第一种元素(除第一周期外)是Р,Р最外层电子排布为Р,Р每一周期的最后一种元素都是Р,Р这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是Р。Р2、观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的Р。Р结论：随着核电荷数的增加，原子核外电子排布发生周期性的变化。Р观察思考Р碱金属Рns1Р稀有气体Рns2np6Р能层数РР周期Р一Р二Р三Р四Р五Р六Р七Р八Р元素数目Р2Р8Р8Р18Р18Р32Р26Р？Р金属元素数目Р0Р2Р3Р14Р15Р30Р？РР思考探究Р根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？Р32Р50Р31Р结论： 每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。РР元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋Р观察思考РР在周期中有 个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体 ??不同外，一般说来，其它每个族序数和 是一般相等的。Р三、原子的电子排布与族的划分Р18Рns2np6Р价电子数РРРР主族元素：主族序数=原子的最外层电子数 =价电子数Р副族元素：副族序数（大多数）=（n-1)d+ns的电子数? =价电子数Р问题导学
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