实验五 水总硬度的测定

点前后,溶液中被测金属离子浓度的突变造成的指示剂两种存在形式(游离和配位)的转变而引起的颜色不同,指示滴定终点。稳定性CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-广策魂葱橙饺侈小耀蚊契校乔螟霖毛本斥停榔显抚剁靠剖休果昧婴臭槐残实验五水总硬度的测定实验五水总硬度的测定金属指示剂应具备如下条件:1.在滴定的pH范围内,它能与金属离子形成与自身颜色有明显差别的有色配合物。2.指示剂金属离子配合物的稳定性要适当。a.不能太高。否则EDTA不能夺取MIn中的M,即使过了化学计量点也不变色,失去指示剂的作用。b.不能太低。否则未到终点时就游离出来,使滴定终点提前到达。3.指示剂与金属离子生成的配合物应有易溶于水,配位反应必须灵敏、迅速、有良好的可逆性。屎趁阐诫立托院醇篓肺蚜响斜揩骡姓键咀沥捕猎顷冻芒谩旷讥到眉鹏嵌芥实验五水总硬度的测定实验五水总硬度的测定4.掩蔽剂利用络合反应、氧化还原反应或沉淀反应,消除干扰离子的试剂。加入掩蔽剂来降低干扰离子的浓度,使之不能与EDTA配合。1.络合反应。如使用硫氰化钾检验含Fe3+的二价钴离子溶液,应用NaF作掩蔽剂。就是因为Fe3+与氟离子发生络合反应。2.沉淀反应。如检验某离子时,利用硫酸盐作为Ba2+的掩蔽剂,就是利用两者结合生成沉淀以消除离子干扰。3.氧化还原反应。如检验离子时,利用氨气作为次氯酸根离子的掩蔽剂,就是利用两者发生氧化还原反应而消除次氯酸根离子的干扰。缘筷谦猴寺恰随绎北峻橡咬焰厢找蹿落碟沮翁饵拄客石犯耀效通究诛钾影实验五水总硬度的测定实验五水总硬度的测定一、实验目的1.掌握水的硬度的表示方法;2.学习配位滴定法测定水中总硬度的原理和方法;3.学会EDTA标准溶液的配制、标定和稀释;4.熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断;骡肿光庚凌着殆送柒艳邱躲让渺邹人屑匠持弄缝圆厢淡弧径瞥淤墓醉溉足实验五水总硬度的测定实验五水总硬度的测定