x。实验测定在80oC,15.6kPa时,某气态氟化氙的密度为0.899g·dm-3。试确定这种氟化氙的分子式。解:求出摩尔质量即可求出分子式设氟化氙的摩尔质量为M,密度为ρ(g·dm-3),质量为m(g),∵pV=nRT=(m/M)RT∴M=(m/V)(RT/p)=ρ(RT/p)=0.899g·dm-3×8.31kPa·dm3·mol-1·K-1×353K/15.6kPa=169g·mol-1已知原子量:Xe131;F19131+19x=169x=2这种氟化氙的分子式为XeF2一、分体积、体积分数、摩尔分数2.3气体分压定律对两组分混合气体V总=n总RT/p=(n1+n2+…+ni)RT/p=ΣniRT/pV总=V1+V2?T,p+=n1RT/p+n2RT/p+…+niRT/p=V1+V2+...+Vi(分体积定律、阿莱格定律)分体积:同温下,组分气体具有和混合气体相同压力时所占的体积。考虑分体积时,分气体的压力应为总压。T,pT,pV1n1V2n2nT=n1+n2V总=?V总=(n1+n2)RT/p=n1RT/p+n2RT/p=V1+V2pV总=n总RT=(n1+n2)RTT,p体积分数:该组分气体的分体积与总体积之比。=xixi为摩尔分数(体积分数)摩尔分数:该组分气体的“物质的量”与混合气体的总“物质的量”之比。二、分压定律(Dalton’sLawofPartialPressure)1、表述:混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。分压是指组分气体单独占有混合气体容积时所产生的压力。2、数学形式:只有不相互反应的理想气体才严格遵守分压和分体积定律,低压下混合气体近似适用。排水法收集的气体中:p总=p气+p水蒸汽,p气=p总-p水蒸汽由理想气体状态方程:分压则有总压(1)式/(2)式得:(1)(2)xi为摩尔分数对含A、B两组分的混合气体Ramsay气体分压力的测定
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